Сульфат аммония

Сульфат аммония

Неорганическая, бинарная соль, образованная слабым основанием (NH4OH) и сильной кислотой (H2SO4).

Альтернативное название
Аммоний сернокислый

(NH4)2SO4(NH_4)_2SO_4 ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​

Свойства сульфата аммония

Физические свойства

СвойствоОписание
Внешний видБесцветные прозрачные кристаллы или белый порошок без запаха и слабой гигроскопичностью
Молярная масса132,14052 г/моль
Плотность1,769 г/см³ (20°C)
Температура плавления235-280°C
Температура разложения218°C
РастворимостьРастворим в воде (75,4 г/100 г при 20 °C), нерастворим в органических растворителях (ацетон, этанол, диэтиловый эфир)

Химические свойства

В водном растворе сульфат аммония диссоциирует на ионы:

(NH4)2SO4↔SO42−+2NH4+(NH_4)_2SO_4 ↔ SO_4^ <2->+ 2NH_4^+ ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ ↔ S O 4 2 − ​ + 2 N H 4 + ​

Уравнение гидролиза:

NH4++SO42−+HOH↔NH4OH+SO42−+H+NH_4^+ + SO_4^ <2->+ HOH ↔ NH_4OH + SO_4^ <2->+ H^ <+>N H 4 + ​ + S O 4 2 − ​ + H O H ↔ N H 4 ​ O H + S O 4 2 − ​ + H +

Гидролиз осуществляется по катиону, накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH < 7).

Сульфат аммония вступают в обменную реакцию с кислотами и другими солями:

(NH4)2SO4+2HCl=2NH4Cl+H2SO4(NH_4)_2SO_4 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2SO_4 ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + 2 H C l = 2 N H 4 ​ C l + H 2 ​ S O 4 ​

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3(NH_4)_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 = BaSO_4↓ + 2NH_4NO_3 ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + B a ( N O 3 ​ ) 2 ​ = B a S O 4 ​ ↓ + 2 N H 4 ​ N O 3 ​

Взаимодействие с солями нитрата выступает качественной реакцией на сульфат-ион, т.к. позволяет его идентифицировать по образовавшемуся белому осадку сульфата бария.

Сульфат аммония вступает в обменную реакцию с оксидами, щелочами и гидроксидами щелочноземельных металлов:

(NH4)2SO4+CaO=CaSO4+2NH3↑+Н2О(NH_4)_2SO_4 + CaO = CaSO_4 + 2NH_3↑ + Н_2О ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + C a O = C a S O 4 ​ + 2 N H 3 ​ ↑ + Н 2 ​ О

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2Н2О(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2NH_3↑ + 2Н_2О ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + 2 N a O H = N a 2 ​ S O 4 ​ + 2 N H 3 ​ ↑ + 2 Н 2 ​ О

Реакции, протекающие с выделением аммиака, позволяют качественно идентифицировать ион аммония по появлению едкого запаха аммиака и посинению лакмусовой бумаги.

Сульфат аммония вступает в реакцию разложения при нагревании до 147 °С:

(NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3↑(NH_4)_2SO_4 = NH_4HSO_4 + NH_3↑ ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ = N H 4 ​ H S O 4 ​ + N H 3 ​ ↑

При повышении температуры выше 500 °С образованный гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

NH4HSO4=NH3↑+SO3↑+H2ONH_4HSO_4 = NH_3↑ + SO_3↑ + H_2O N H 4 ​ H S O 4 ​ = N H 3 ​ ↑ + S O 3 ​ ↑ + H 2 ​ O

Сульфат аммония окисляется сильными окислителями, например, перманганатом калия, до молекулярного азота с образованием бурого осадка оксида марганца (IV):

(NH4)2SO4+2KMnO4=2MnO2↓+K2SO4+N2↑+4H2O(NH_4)_2SO_4 + 2KMnO_4 = 2MnO_2↓ + K_2SO_4 + N_2↑ + 4H_2O ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + 2 K M n O 4 ​ = 2 M n O 2 ​ ↓ + K 2 ​ S O 4 ​ + N 2 ​ ↑ + 4 H 2 ​ O

Получение

Получение в лаборатории

Соль получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака в приборе для получения растворимых веществ в твердом виде:

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4 2 N H 3 ​ + H 2 ​ S O 4 ​ = ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​

Промышленный синтез

К основным способам получения относят синтез при переработки отходов, остающихся после производства капролактама, получение в результате обработки гипса (CaSO4) растворами карбоната аммония или газами – аммиаком и диоксидом углерода:

CaSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+CaCO3CaSO_4 + (NH_4)_2CO_3 = (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 C a S O 4 ​ + ( N H 4 ​ ) 2 ​ C O 3 ​ = ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + C a C O 3 ​

CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3CaSO_4 + 2NH_3 + CO_2 + H_2O = (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 C a S O 4 ​ + 2 N H 3 ​ + C O 2 ​ + H 2 ​ O = ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​ + C a C O 3 ​

Известен способ получения данной соли как побочный продукт синтеза соды (NaHCO3):

Na2SO4+2СO2+2NH3+2Н2O=2NaHCO3+(NH4)2SO4Na_2SO_4 + 2СO_2 + 2NH_3 + 2Н_2O = 2NaHCO_3 + (NH_4)_2SO_4 N a 2 ​ S O 4 ​ + 2 С O 2 ​ + 2 N H 3 ​ + 2 Н 2 ​ O = 2 N a H C O 3 ​ + ( N H 4 ​ ) 2 ​ S O 4 ​

Применение

Сульфат аммония широко применяется в сельском хозяйстве в виде минерального удобрения, легко поглощаемого почвой. Аммонийный азот сульфата аммония легко усваивается растениями, а сера необходима для питания растительных культур, т.к. входит в состав некоторых синтезируемых растениями незаменимых аминокислот.

В биологической и токсикологической химии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.

В пищевой промышленности сульфат аммония зарегистрирован в качестве безопасной пищевой добавки E517, разрешенной к применению во всех странах.

Сульфат аммония применяют в производстве вискозного волокна, используют в технологии хлорирования воды с аммонизацией, благодаря чему сокращается расход хлора и образование вредной для человека хлорорганики, уменьшается коррозия труб.

Кроме того, сульфат аммония применяется для производства гербицидов, кормов для животных, выделки кож, строительной изоляции, а в средствах тушения пожаров выступает в качестве антипирена.

Примеры решения задач

Задача 1

Сколько сульфата аммония получается при производстве 1 т пищевой соды по аммиачному методу?

Решение

х=1*53,5 / 84 = 0,637 т = 637 кг.

Ответ: 637 кг.

Задача 2

Сколько тепла выделится при сгорания 34 г аммиака в атмосфере хлора?

Решение

Изменение энтальпии в ходе химической реакции:

∆Hхр0=∆Hпрод0−∆Hисх0=∆HN2(г)0+6∆HNH4Cl(к)0−8∆HNH3(г)0−3∆HCl2(г)0==0+6⋅(−314,2)−8⋅(−46,19)−3⋅0=−1515,68кДж∆Hхр_0= ∆H_<прод>^0-∆H_<исх>^0 = ∆HN_<2(г)>^0+ 6∆H_^0-8 ∆H_^0-3 ∆HCl_<2(г)>^0= = 0 + 6\cdot(-314,2) — 8\cdot(-46,19) -3\cdot0 = -1515,68 кДж ∆ H х р 0 ​ = ∆ H п р о д 0 ​ − ∆ H и с х 0 ​ = ∆ H N 2 ( г ) 0 ​ + 6 ∆ H N H 4 C l ( к ) 0 ​ − 8 ∆ H N H 3 ( г ) 0 ​ − 3 ∆ H C l 2 ( г ) 0 ​ = = 0 + 6 ⋅ ( − 3 1 4 , 2 ) − 8 ⋅ ( − 4 6 , 1 9 ) − 3 ⋅ 0 = − 1 5 1 5 , 6 8 к Д ж .

Составляем пропорцию:
136 г NH3 – 1515,68 кДж,
34 г NH3 – х кДж,

Использованные источники: yandex.by

Сульфат аммония

Сульфат аммония – аммонийная неорганическая соль серной кислоты, содержащая 21% азота в виде аммония катионов и 24% серы в виде сульфата анионов. Сульфат аммония зачастую используется в качестве удобрения для щелочной почвы.

Сульфат аммония встречается в виде бесцветных кристаллов или мелких белых гигроскопичных гранул.

Сульфат аммония, также известный как диаммоний сульфат или соль серной кислоты, представляет собой белое кристаллическое вещество без запаха, на вкус соленое. Соединение легко растворимо в воде, но не растворяется в спирте или ацетоне.

Получение сульфата аммония в лабораторных условия возможно путем воздействия концентрированной серной кислотой 2NH3 на концентрированный раствор H2SO4.

Также возможно получение сульфата аммония путем ввода газообразного аммиака в горячие газы.

Сульфат аммония разлагается при нагревании до 250°С. Если вещество нагреть до более высокой температуры, то оно распадется на аммиак, азот, диоксид серы и воду.

Применение сульфата аммония

Основное применение сульфата аммония – удобрение для щелочной почвы. В почве ионы сульфата аммония высвобождаются и образуют небольшое количество кислоты, которая понижает почвы и в то же время насыщает необходимым азотом для лучшего роста растений. Основным недостатком использования сульфата аммония является низкое содержание азота по сравнению с нитратом аммония.

Также широко известно применение сульфата аммония в качестве сельскохозяйственного спрея и адъюванта для водорастворимых инсектицидов, гербицидов и фунгицидов. Он функционирует как связка для катионов железа и кальция, которые присутствуют в воде и растительных клетках. Вещество особенно эффективно в качестве адъюванта для глифосат и глюфосинат гербицидов.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является способом очистки белков. Сульфат аммония растворим в воде и поэтому на его основе можно создавать концентрированные растворы, которые могут очищать белки, вызывая их концентрированное осаждение. Это удобный и простой способ для фракционирования сложных смесей белков, благодаря чему сульфат аммония применяется в качестве ингредиента для многих вакцин от дифтерии, столбняка и коклюша.

В пищевой промышленности сульфат аммония используется в качестве пищевой добавки Е517, которая используется как регулятор кислотности для муки и хлеба и признана безопасной для употребления.

Также сульфат аммония используется для получения других солей аммония, в особенности персульфата аммония.

На основе сульфата аммония изготовляются самодельные взрывчатые вещества.

Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.

Сульфат аммония очень популярен в Японии, Юго-Восточной Азии, а также на северо-востоке Китая и других областях, где выращивают рис. Его используют в качестве удобрения для выращивания риса, чая, зелени, овощей, фруктов и зерновых. Сульфат аммония более эффективен, чем карбамид, бикарбонат аммония, хлорид аммония и аммиачная селитра.

В качестве кормовых добавок, сульфат аммония обеспечивает питательными веществами небелкового азота жвачных животных. Сульфат аммония используется также в некоторых областях рыбоводства.

Свойства сульфата аммония

Кристаллическое вещество нерастворимое в ацетоне, этаноле и эфире.

Плотность сульфата аммония составляет 1,77 г на 1 мл, температура хранения 2-8°C, растворимость в воде составляет 77 г на 100 мл.

Использованные источники: yandex.by

Сульфат аммония как удобрение — способы применения на садовом участке

Сульфат аммония или сернокислый аммоний — это удобрение на химической основе, которое имеет широкий спектр применения в аграрном секторе. Эту форму солей серной кислоты используют также для хлорирования водопроводной воды, она имеет маркировку ГОСТ-9097-82. Вещество относят к классу безопасных для человека химикатов, поэтому его применяют для подкормки различных садовых растений и культур круглый год.

Сульфат аммония в садоводстве — характеристика и преимущества

Это удобрение используют во всех регионах нашей страны и за ее пределами. Лучшие свои свойства оно проявляет при весеннем внесении за счет наличия в составе большого количества азота (до 20 % молекул) в аммонийной форме, что ускоряет и улучшает рост растения. Химическая формула вещества (NH4)2SO4. Особенно хороша эта подкормка для слабых, запущенных почв, а на окультуренных и обогащенных участках азот в составе химиката быстро переходит в нитратную форму и уже не так эффективен.

Сульфат аммония не является полноценным минеральным удобрением, поэтому его применяют для подкормок только в комплексе с другими эффективными туками. Среди основных преимуществ использования этого химиката в садовых хозяйствах выделяют следующие:

  • Отсутствие слеживаемости. Это позволяет использовать аммонийную соль при каждой перекопке почвы. Достаточно посыпать грунт гранулами удобрения и немного заглубить их во внутрь. Даже если они лягут неравномерно, со временем они эффективно распределятся по плодородному слою за счет отличной диффузной реакции с почвенным комплексом.
  • Азот не улетучивается длительное время. Ионы аммония теряют свою подвижность сразу после внесения в землю, поэтому питательные вещества из состава не вымываются во время осадков и не испаряются в виде газообразных соединений. Это позволяет корням растения постепенно и полностью потребить все необходимое количество азота из внесенного удобрения.
  • Лучшее усвоение, чем при нитратной форме. Аммонийная соль, в отличие от нитрата аммония, намного лучше переваривается всеми видами садовых растений и культур, практически не скапливается и не откладывается в их корнях, клубнях или плодах даже в случае переизбытка в почве указанного химического вещества.
  • Полностью безопасен для человека и окружающей среды. При работе с сульфатом аммония нет необходимость надевать защитные очки, маски и перчатки, он безвреден для кожного покрова и не выделяет никаких опасных паров. Доказательством этого факта служит активное использование этой формы удобрения в пищевой промышленности в качестве расщепителя различных белковых соединений.

Выпускается средство в виде гранул или кристаллов белого, иногда серого цвета, которые фасуют в полиэтиленовые мешки. Практически не имеет запаха и очень хорошо растворяется в воде. Хранят его в проветриваемых, сухих и темных помещениях не более 6-7 месяцев, после этого срока происходит быстрое снижение концентрации действующего вещества.

Особенности внесения аммония сернокислого на участке

Это удобрение успешно и эффективно применяют во всех климатических зонах. Оптимальное и достаточно высокое содержание азота и фосфора позволяет использовать сульфат аммония в качестве идеального варианта стартовой подкормки для молодых, только начавших свое развитие растений и плодовых культур.

Использованные источники: yandex.by

Сульфат аммония — Ammonium sulfate

InChI = 1S / 2H3N.H2O4S / c ;; 1-5 (2,3) 4 / h2 * 1H3; (H2,1,2,3,4)   Y
Ключ: BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N   Y

Сульфат аммония (Американский английский и международное научное использование; сульфат аммония в Британский английский); (NH4)2ТАК4, неорганический соль с рядом коммерческих применений. Чаще всего используется в качестве удобрения почвы. Он содержит 21% азот и 24% сера.

Содержание

Использует

Основное использование сульфата аммония в качестве удобрение за щелочные почвы. В почве аммоний ион высвобождается и образует небольшое количество кислоты, снижая pH баланс почва, внося существенный вклад азот для роста растений. Основным недостатком использования сульфата аммония является низкое содержание азота по сравнению с нитрат аммония, что увеличивает транспортные расходы. [2]

Он также используется как сельскохозяйственный спрей. адъювант для водорастворимых инсектициды, гербициды, и фунгициды. Там он связывает катионы железа и кальция, которые присутствуют как в колодезной воде, так и в клетках растений. Он особенно эффективен в качестве адъюванта при 2,4-Д (амин), глифосат, и глюфосинат гербициды.

Лабораторное использование

Осаждение сульфатом аммония это общий метод для белок очистка осаждением. По мере увеличения ионной силы раствора растворимость белков в этом растворе уменьшается. Сульфат аммония чрезвычайно растворим в воде из-за его ионной природы, поэтому он может «высолить» белки путем осаждения. [3] Из-за высокой диэлектрической проницаемости воды диссоциированные солевые ионы, представляющие собой катионный аммоний и анионный сульфат, легко сольватируются в гидратных оболочках молекул воды. Значение этого вещества в очистке соединений проистекает из его способности становиться более гидратированными по сравнению с относительно большим количеством неполярных молекул, и поэтому желательные неполярные молекулы объединяются и выпадают в осадок из раствора в концентрированной форме. Этот метод называется высаливанием и требует использования высоких концентраций соли, которая может надежно растворяться в водной смеси. Процент используемой соли сравнивается с максимальной концентрацией соли в смеси, которая может растворяться. Таким образом, хотя для того, чтобы метод работал, требуются высокие концентрации, добавление большого количества соли, более 100%, также может перенасыщать раствор, следовательно, загрязнять неполярный осадок солевым осадком. [4] Высокая концентрация соли, которая может быть достигнута путем добавления или увеличения концентрации сульфата аммония в растворе, позволяет разделить белок на основе снижения растворимости белка; это разделение может быть достигнуто центрифугирование. Осаждение сульфатом аммония является результатом снижения растворимости, а не денатурации белка, поэтому осажденный белок может быть солюбилизирован с использованием стандартных буферы. [5] Осаждение сульфатом аммония обеспечивает удобный и простой способ фракционирования сложных белковых смесей. [6]

При анализе решеток каучука летучие жирные кислоты анализируются путем осаждения каучука 35% -ным раствором сульфата аммония, в результате чего остается прозрачная жидкость, из которой летучие жирные кислоты регенерируются серной кислотой, а затем перегоняются с водяным паром. Селективное осаждение сульфатом аммония, в отличие от обычного метода осаждения, в котором используется уксусная кислота, не мешает определению летучих жирных кислот. [7]

Пищевая добавка

В качестве пищевой добавки считается сульфат аммония. общепризнанно безопасным (GRAS) США Управление по контролю за продуктами и лекарствами, [8] а в Европейском Союзе он обозначен Номер E E517. Он используется как регулятор кислотности в муке и хлебе. [9] [10] [11]

Другое использование

в лечение из питьевая вода, сульфат аммония используется в сочетании с хлор чтобы генерировать монохлорамин для дезинфекции. [12]

Сульфат аммония в небольших количествах используется при получении других солей аммония, особенно персульфата аммония.

Сульфат аммония указан в качестве ингредиента для многих вакцин в США согласно Центру по контролю за заболеваниями. [13]

Насыщенный раствор сульфата аммония в тяжелая вода (D2O) используется в качестве внешнего стандарта для серы ( 33 S) ЯМР-спектроскопия со значением сдвига 0 ppm.

Сульфат аммония также использовался в огнестойкий композиции действуют как диаммонийфосфат. В качестве антипирена он увеличивает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и вызывает увеличение образования остатков или полукокса. [14] Его огнезащитную эффективность можно повысить, смешав его с сульфамат аммония. [ нужна цитата ] Он был использован в тушение пожаров с воздуха.

Сульфат аммония использовался в качестве консерванта для древесины, но из-за его гигроскопичности это использование было в значительной степени прекращено из-за связанных с этим проблем, связанных с коррозией металлических крепежей, нестабильностью размеров и дефектами отделки.

Подготовка

Сульфат аммония получают путем обработки аммиак, часто как побочный продукт коксовые печи, с серная кислота:

Смесь газообразного аммиака и водяного пара вводят в реактор, который содержит насыщенный раствор сульфата аммония и примерно от 2 до 4% свободной серной кислоты при 60 ° C. Концентрированная серная кислота добавляется, чтобы поддерживать кислотность раствора и поддерживать уровень свободной кислоты. Теплота реакции поддерживает температуру в реакторе на уровне 60 ° C. Сухой порошкообразный сульфат аммония можно получить путем распыления серной кислоты в реакционную камеру, заполненную газообразный аммиак. Теплота реакции испаряет все воды присутствует в системе, образуя порошкообразную соль. В 1981 году было произведено около 6000 млн тонн. [2]

Сульфат аммония также производится из гипс (CaSO4· 2H2О). Мелкодисперсный гипс добавляется в карбонат аммония решение. Карбонат кальция осаждается в виде твердого вещества, оставляя в растворе сульфат аммония.

Сульфат аммония встречается в природе как редкий минерал. маскагнит в вулканическом фумаролы и из-за угольных пожаров на некоторых свалках. [15]

Характеристики

Сульфат аммония становится сегнетоэлектрик при температуре ниже -49,5 ° С. При комнатной температуре кристаллизуется в ромбический система с размерами ячеек a = 7,729 Å, b = 10,560 Å, c = 5,951 Å. При охлаждении до сегнетоэлектрического состояния симметрия кристалла меняется на космическая группа Pna21. [16]

Реакции

Сульфат аммония разлагается при нагревании выше 250 ° C, сначала образуя бисульфат аммония. Нагревание при более высоких температурах приводит к разложению на аммиак, азот, диоксид серы, и вода. [17]

В виде соли сильной кислоты (H2ТАК4) и слабое основание (NH3), его раствор кислый; pH 0,1 М раствора — 5,5. В водном растворе реакции протекают с NH4 + и так4 −2 ионы. Например, добавление хлорид бария, выпадает в осадок сульфат бария. Фильтрат при упаривании дает хлорид аммония.

Сульфат аммония образует много двойные соли (сульфаты металлов аммония), когда его раствор смешивают с эквимолярными растворами сульфатов металлов и раствор медленно испаряют. С ионами трехвалентных металлов, квасцы Такие как сульфат железа и аммония сформированы. Двойные сульфаты металлов включают сульфат кобальта аммония, сульфат диаммония железа, сульфат аммония и никеля, известные как Соли Туттона и сульфат церия аммония. [2] Безводные двойные сульфаты аммония также встречаются в Langbeinites семья. Получаемый аммиак имеет резкий запах и токсичен.

Перенесенные в воздух частицы испарившегося сульфата аммония составляют примерно 30% всех загрязняющих веществ в виде мелких твердых частиц во всем мире. [18]

Законодательство и контроль

В ноябре 2009 г. введен запрет на сульфат аммония, нитрат аммония и нитрат кальция и аммония удобрения вносились в бывшем Дивизия Малаканд- включая Верхний реж., Нижний Директор, Сват, Читрал и Малаканд районы Северо-Западная пограничная провинция (НДЛП) из Пакистан, правительством СЗПП после сообщений о том, что они использовались боевиками для изготовления взрывчатых веществ. В январе 2010 года эти вещества также были запрещены в Афганистан по той же причине. [19]

Использованные источники: wikijaa.ru

Сульфат аммония: формула, состав, получение и применение

Для подкормки сельскохозяйственных растений в основном используются азотные удобрения, выпускаемые в разных формах, одной из которых является сульфат аммония. В нем этот макроэлемент находится в легкодоступном для растений виде. Помимо этого, в состав удобрения входит сера, способствующая лучшему усвоению различных иных элементов.

Применение

Помимо использования в качестве удобрения, сульфат аммония задействован в производстве вискозного волокна. При переосаждении им производят очистку белков. Также он используется как пищевая добавка Е517. Она применяется для повышения активности дрожжей, увеличению объема хлебобулочных изделий и улучшения структуры теста.

Применяется в хлорировании воды с аммонизацией путем введения в нее за несколько секунд до хлора с целью связывания последнего, являющегося свободным, что сокращает его расход, коррозию металла и отрицательное действие на здоровье человека. Также используется для получения марганца в процессе электролиза. В пожарном деле применяется как антипирен. Помимо этого, используется при производстве строительных изоляционных материалов, выделке кож и рыболовстве.

Свойства

Сернокислый аммоний не имеет запаха, хорошо растворяется не только в воде, но и в кислотах, при этом не растворим в ацетоне, эфире и спирте. Кислые соли можно получить при его нагревании до 250 градусов, при которой наблюдается потеря аммиака. При более высокой температуре продукт распадается на воду, азот, диоксид серы и аммиак.

По некоторым данным, вещество способно снижать концентрирование радионуклидов в растениях, что позволяет его выращивать на территориях, подвергшихся загрязнению в результате аварии на Чернобыльской АЭС.

Основные способы получения

К ним относятся:

  • переработка отходов после изготовления капролактама;
  • обработка гипса растворами карбоната аммония;
  • аммиак из коксовых печей реагирует с серной кислотой;
  • нейтрализация серной кислоты синтетическим аммиаком.

Использование при получении хлорида аммония

Последний используется для производства удобрений, в фармацевтической промышленности, металлургии. Его можно получить из сульфата аммония. Хлорид аммония получается при реакции последнего с поваренной солью. На промежуточной стадии образуются соляная кислота, аммиак и сульфат натрия. Последний в получении хлорида аммония не участвует.

На второй стадии реакции аммиак вступает во взаимодействие с соляной кислотой с выделением белого дыма.

При повышении температуры хлористый аммоний происходит обратная реакция. Сульфат аммония не образуется, формируются продукты, которые ранее вступали в реакцию.

Характерной особенностью первого является то, что он может взаимодействовать с различными солями. Уравнения сульфата аммония с ними приведены ниже:

Краткая характеристика удобрения

В своем составе тук содержит 24% серы и 21% азота. По химическим свойствам представляет собой кристаллическую соль, имеющую белый цвет. Растворимость в воде хорошая, гигроскопичность слабая, что обуславливает его хорошую сыпучесть и неслеживаемость.

Сера и азот входят в состав аминокислот, являющихся мономерами для белков.

Первый элемент способствует лучшему усвоению калия и фосфора. Сера необходима растениям для:

  • повышения засухо- и морозоустойчивости культур;
  • увеличения массовой концентрации масел у масличных;
  • принимает участие в метаболизме белков.

При недостатке серы наблюдаются следующие признаки:

  • ухудшается вегетативное развитие растений;
  • вкусовые свойства плодоовощной продукции становятся хуже;
  • в почве накапливается избыточное количество нитратов.

Азот в соединении находится в аммиачной форме, которая более эффективно усваивается растениями по сравнению с нитратной.

Удобрение применяют в жидком виде для внекорневых подкормок.

Однако при этом необходимо учитывать некоторые особенности его использования:

  • его не совмещают с древесной золой, гашеной известью и томасшлаком;
  • для некоторых культур его применение нецелесообразно, к ним относятся: овес, пшеница, лен, гречиха, соя;
  • его не следует использовать в больших дозах под растения, которые плохо переносят кислую почвенную реакцию.

Положительные моменты применения сульфата аммония

Этот тук используют при наступлении следующих обстоятельств:

  • листья бледные, мелкие, быстро опадающие;
  • молодая поросль кустарников и плодовых деревьев тонкая и слабая;
  • плоды, формируемые на них, имеют низкие вкусовые качества, уродливые, мелкие, плохо хранятся;
  • рост сельскохозяйственных культур замедлен.

Все это говорит о нехватке азота.

Сульфат аммония имеет ряд преимуществ перед другими азотными удобрениями:

  • низкие затраты на его приобретение;
  • может применяться с другими туками;
  • в течение длительного времени находится в верхнем слое почвы, что способствует его постепенному поглощения корнями;
  • является нетоксичным для людей;
  • плодоовощная продукция, выращенная с его использованием, в течение длительного срока сохраняет сочность, витамины, вкусовые характеристики, не подвержена гниению.

Использование при выращивании различных культур

Это удобрение применяют на почвах, у которых нейтральная или слабощелочная реакция среды. Как и любой другой азотный тук, его применяют преимущественно, рано весной, для того чтобы дать толчок в развитии растений. Его вносят, в первую очередь, под следующие культуры:

  • требующие повышенного содержания в почве серы: озимая пшеница, гречиха, редька, рапс, представители семейства Капустные;
  • культуры, предпочитающие аммонийную форму по сравнению с нитратной: ячмень, кукуруза, картофель.

Применение сернокислого аммония под картофель способствует увеличению урожая, массы клубней, а также массовой концентрации крахмала в них. Удобрение применяют в дозе 25-40 г/кв. м. За вегетацию обработку выполняют 2-3 раза. Такая частая подкормка азотом в форме рассматриваемого удобрения не способствует излишнему накоплению нитратов в клубнях.

Полив раствором сульфата аммония выполняют и для моркови. Его применение способствует выпрямлению корнеплодов, поскольку за их правильный внешний вид ответственна сера. В них накапливается больше сахаров, морковь становится более сочной. Подкормки осуществляют вплоть до наступления 15-20 дней до уборки корнеплодов.

При применении удобрения под саженцы и деревья его смешивают с коровяком. Происходит наращивание зеленой массы первыми и их ускорение роста. Плоды на деревьях становятся крупными и сочными.

Под цветную и белокочанную капусты вносят 15-20 г/кв. м тука для предотвращения наращивания зеленой массы, которая будет забирать питательные элементы и мешать образованию кочанов или головок. Аммонийное удобрение применяется 1 раз до или после посадки.

Зеленые растения активно реагируют на внесение этого азотного тука. Происходит наращивание урожая у петрушки, кинзы, сельдерея, мяты.

Под цветочные растения можно применять отдельно от других азотогенов, а также в составе комплексного внесения удобрений. При этом доза составляет 20-30 г на 1 кв. м.

Взаимодействие с почвой

Удобрение относится к физиологически кислым. Поэтому при неоднократном его использовании почва начинает сдвигать реакцию среды в левую сторону. В связи с этим рекомендуется при использовании сернокислого аммония вносить известковые материалы в соотношении 1:1,3.

На черноземных почвах подкисление происходит в течение длительного промежутка времени (10-15 лет), поскольку у них высокая буферность и хорошее содержание органического вещества.

При обработке почвы аммиачная форма азота, характерная для рассматриваемой формы удобрения, переходит в нитратную. Ему способствует реакция почвы, степень аэрации, массовая доля влаги в почве, ее температурный режим.

Ион аммония в почве удерживается на поверхности, благодаря чему поглощается растениями в течение длительного временного интервала.

Условия хранения

Как уже говорилось, удобрение не является гигроскопичным, поэтому специальных условий хранения не требует. Срок хранения теоретически не ограничен. Однако длительный период нахождения удобрения на складе способствует некоторой потере из него действующего вещества.

Сульфат-нитрат аммония

Существует патент на изобретение, относящийся к сельскому хозяйству, под №2483048.

Его получают приготовлением водной пульпы, в которой содержатся сульфат и нитрат аммония с последующим гранулированием и сушкой в специальном аппарате.

Это удобрение также характеризуется низкой слеживаемостью, малой гигроскопичностью, прочными гранулами.

Содержание азота в нем составляет 26% при пониженной концентрации серы — 12-15%.

В заключение

Сульфат аммония — вещество, которое может быть получено в результате осуществления некоторых химических реакций. Используется в различных сферах народного хозяйства — от рыболовства до пищевой промышленности. В сельскохозяйственной практике может применяться как подкормка для различных культурных растений. Как удобрение не слеживается, хорошо растворяется в воде, мало гигроскопично, поэтому подходит для длительного хранения. Для тех культур, для которых нужна в большей мере не аммиачная, а нитратная форма азота, лучше использовать сульфат-нитрат аммония.

Использованные источники: yandex.by

Сульфат аммония (аммоний сернокислый): инструкция по применению, свойства, внесение в почву (норма), отзывы

Среди всех минеральных удобрений, какие только есть, наиболее распространенной является группа азотных удобрений. Это связано с тем, что в почву азот вносится в самых различных формах. И самой распространенной является аммонийная форма. Одним из представителей этой группы является сульфат аммония. Его можно часто встретить на прилавках садоводческих магазинов. Однако той информации, что имеется на упаковке бывает недостаточно. Поэтому цель этой статьи рассказать о его составе, действии на растения и применении подробнее.

Удобрение имеет немало преимуществ перед другими азотсодержащими средствами, например, в сравнении с мочевиной.

  • Не относится классу ядовитых химикатов и с ним можно работать без защитных средств.
  • Удобрение удобно в применении, его можно вносить в гранулированном виде ранней весной под перекопку или проводить подкормки раствором в первой половине лета.
  • Хорошо растворяется в воде при приготовлении растворов.
  • Обладает малоподвижностью, поэтому при внесении в почву в гранулированном виде отмечается более продолжительный срок его действия.
  • Соединения, всходящие в состав, полностью усваиваются растениями, при этом не накапливаются в плодах и корнеплодах в виде нитратов.
  • В почве препарат не вымывается с водой после дождей и поливов.
  • Применение в качестве удобрения повышает урожайность и улучшает вкусовые качества овощей и плодов.
  • Низкая стоимость и удобство применения.

Химическая формула и общая характеристика

Сульфат аммония – это соль, которую получают, воздействуя серной кислотой на аммиачный раствор. Отсюда происходит второе название этого вещества – сернокислый аммоний. Из его химической формулы ((NH4)2SO4) видно, что в составе имеется азот и сера, поэтому сульфат аммония относится к азотным и серосодержащим удобрениям.

Сернокислый аммоний внешне представляет собой порошок из бесцветных кристаллов, растворяющихся в воде, но нерастворимых в спирте. Согласно Госстандарту, он бывает трёх марок:

МаркаОписание
АЯвляется побочным продуктом производства капролактама, из которого изготавливают полиамидные пластмассы и плёнки.
БЯвляется побочным продуктом производства акрилатов – компонентов красок, лаков и т.д.
ВЯвляется побочным продуктом коксохимического производства.

Таким образом, сернокислый аммоний не производится специально для нужд сельского хозяйства. Но все марки этого побочного продукта обладают одинаковыми физико-химическими характеристиками и пригодны для использования в растениеводстве. Поэтому производители удобрений скупают сульфат аммония на химических предприятиях и фасуют его для дальнейшей реализации.

Что это такое?

Сульфат аммония – это неорганическое бинарное соединение, соль аммония среднего уровня кислотности.

На вид это бесцветные прозрачные кристаллы, иногда это может выглядеть как порошок белого цвета, не имеющий запаха.

Физические свойства

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в измельчённом виде — белый порошок. Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pnma, параметры ячейки a = 0,7782 нм, b = 0,5993 нм, c = 1,0636 нм, Z = 4.

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см3.

Растворимость в воде (г/100 мл):

  • 70,1 (0 °C)
  • 72,7 (10 °C)
  • 75,4 (20 °C)
  • 76,9 (25 °C)
  • 78,1 (30 °C)
  • 81,2 (40 °C)
  • 84,3 (50 °C)
  • 87,4 (60 °C)
  • 94,1 (80 °C)
  • 102 (100 °C).

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

  • муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C);
  • ацетон: нерастворим;
  • этанол: нерастворим;
  • диэтиловый эфир: нерастворим.

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора.

Химические свойства

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH4HSO4 и аммиак по схеме:

(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3↑

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

NH4HSO4 →>500oC NH3 + SO3 + H2O

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

Поведение сульфата аммония в почве

Чистый сернокислый аммоний содержит 21% азота и 24% серы, но украинские сельхозпроизводители разработали технологию его обогащения гуматами и микроэлементами.
В почве ионы аммония быстро связываются коллоидами почвенного поглощающего комплекса и теряют подвижность. Через некоторое время запускается процесс нитрификации, и азот переходит из аммонийной формы в нитратную. В результате реакции образуется азотная и серная кислота.

Нитрификация – это важный с точки зрения круговорота азота процесс. Происходит он благодаря определённой группе почвенных бактерий-нитрификаторов. В общественном сознании за нитратами закрепилась дурная слава, однако именно в такой форме азот наиболее полно и активно усваивается растениями. Одновременно повышается биодоступность ряда других полезных элементов – в частности, калия, магния и кальция.

На скорость нитрификации влияет множество внешних факторов: кислотность почвы, её тип, температура и влажность, степень окультуренности:

  • Кислые почвы тормозят нитрификацию. Кроме того, в них очень мало карбонатов, без которых затруднён переход ионов аммония в почвенный поглощающий комплекс, а затем – нейтрализация азотной и серной кислоты. Поэтому на кислых грунтах сульфат аммония не применяется, в силу неэффективности и потенциального вреда.
  • На умеренно увлажнённых супесях и лёгких суглинках с нейтральной реакцией сульфат аммония эффективен. Однако уже через 3-5 лет регулярного применения он истощает запас карбонатов и сильно подкисляет грунт. Использование этого удобрения требует постоянного контроля кислотности и регулярного известкования.
  • На переувлажнённых глинах, тяжёлых суглинках и торфяно-болотных почвах нитрификация идёт медленно. Это связано со сниженной активностью нитрифицирующих бактерий. Применение сульфата аммония должно сопровождаться окультуриванием этих грунтов, их осушением и разрыхлением (узнайте → как применять торф как подкормку, как разводить).
  • Карбонатные чернозёмы и каштановые почвы почти не закисляются сернокислым аммонием. Их большая буферность и ёмкость поглощения позволяют использовать это удобрение без известкования (см. → как применять чернозем).

Наибольшую эффективность аммонийная соль проявляет на лёгких песчаных почвах в зонах достаточного увлажнения, поскольку многие другие минеральные азотные удобрения (см. → виды) из них быстро вымываются.

Совет #1. При регулярном применении сульфата аммония необходимо параллельно повышать количество гумуса в почве. Это увеличит её буферные свойства и уменьшит возможные негативные эффекты от минеральных солей.

Как получают?

Его получают в лабораторных условиях при воздействии на раствор аммиака концентрированной серной кислотой и обедненными составами, в которые входят другие соли. Такую реакцию, как и другие процессы соединения аммиака с кислотами, проводят в устройстве для получения растворимых веществ в твердом состоянии. Основными способами получения этого вещества для химической промышленности можно отметить следующие:

  • процесс, в котором происходит нейтрализации серной кислоты аммиаком синтетического происхождения;
  • применение аммиака из газа коксовых печей для проведения реакции с серной кислотой;
  • его можно получить в результате обработки гипса раствором карбоната аммония;
  • производят из отходов, остающихся при изготовлении капролактама.

Кроме этих вариантов получения описываемого соединения, есть еще способ добычи из дымовых газов электростанций и заводов серной кислоты. Для этого способа необходимо в горячий газ добавить аммиак в газообразном состоянии. Это вещество связывает находящиеся в газе разные соли аммония, в том числе и сульфат аммония. Его применяют в качестве удобрения для производства вискозы в пищевой промышленности, чтобы очищать белки в биохимии.

Описываемый состав используется в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность этого вещества минимальна.

Использованные источники: yandex.by

HimMax

Сульфат аммония (аммоний сернокислый, лат. ammonium sulphate ), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая.

Физические свойства

Чистый сульфат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы, в мелко измельченном виде — белый порошок [1] . Запаха не имеет. Гигроскопичность невысокая.

Сингония орторомбическая, а = 0,7782 нм, b = 5993 нм, с = 1,0636 нм.

Плотность (при 20 °C) — 1,766 г/см 3 [1] .

Растворимость в воде (г/100 мл) [2] :

  • 70,1 (0 °C)
  • 72,7 (10 °C)
  • 75,4 (20 °C)
  • 76,9 (25 °C)
  • 78,1 (30 °C)
  • 81,2 (40 °C)
  • 84,3 (50 °C)
  • 87,4 (60 °C)
  • 94,1 (80 °C)
  • 102 (100 °C).

Растворимость в других растворителях (г/100 г):

  • муравьиная кислота 95 %: 25,4 (16,5 °C)
  • ацетон: нерастворим
  • этанол: нерастворим
  • диэтиловый эфир: нерастворим.

Сульфат аммония с солями некоторых других металлов (алюминий, железо и пр.) образует двойные соли, например алюмоаммиачные квасцы, соль Мора [1] .

Химические свойства

При нагревании до 147 °С сульфат аммония разлагается на соответствующий гидросульфат NH4HSO4 и аммиак по схеме:

При повышении температуры выше 500 °С гидросульфат аммония кипит с разложением на серный ангидрид, аммиак и воду:

Сульфат аммония окисляется до молекулярного азота сильными окислителями, например перманганатом калия.

Получение

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами, проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Очистка

Технический сульфат аммония часто загрязнен сульфатом железа. Избавиться от него простой перекристаллизацией невозможно, так как соли железа сокристаллизуются с сульфатом аммония, образуя двойную соль Мора.

Согласно Карякину [3] , для очистки препарата 150 г его растворяют в 260 мл дистиллированной воды, нагревают до кипения, прибавляют 1-2 г пероксодисульфата аммония и кипятят до полного окисления железа(II) в железо(III). Полноту окисления необходимо проверить прибавлением к отфильтрованной пробе раствора гексацианоферрата(III) калия (красной кровяной соли) — синее окрашивание пробы указывает на неполноту окисления железа, в таком случае процесс очистки следует повторить.

После перехода всего железа в трехвалентное к раствору следует прибавить крепкий раствор аммиака до сильно щелочной реакции и отфильтровать. Полученный раствор упарить до консистенции жидкой кристаллической кашицы и дать охладиться до комнатной температуры. Кристаллы отсосать на воронке Бюхнера и промыть несколько раз дистиллированной водой.

В полученном реактиве может содержаться до 0,2 % сульфата кальция, который отделить никак не удастся.

Применение

Сульфат аммония широко применяется как азотное-серное минеральное удобрение (в РФ — по ГОСТ-9097-82) в легкоусвояемой форме, не содержащей NO 3- -групп и не едкое, его можно применять в любое время года. Содержит 21 % азота и 24 % серы. Подкисляет почву.

Также используется в производстве вискозного волокна.

В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Сульфат аммония используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией — его вводят в обрабатываемую воду за несколько секунд до хлора. С хлором он образует хлорамины, связывая свободный хлор, благодаря чему значительно сокращается образование хлорорганики, вредной для организма человека, сокращается расход хлора, уменьшается коррозия труб водопровода.

Сульфат аммония является компонентом порошковых огнетушителей и огнезащитных средств.

Кроме того находит применение при получении марганца электролизом.

Воздействие на человека

Сульфат аммония признаётся безопасным для человека и используется в качестве пищевой добавки в России, на Украине и в странах ЕС. Сульфат аммония используется в качестве заменителя соли и носит название пищевой добавки Е517. В пищевой индустрии добавка сульфат аммония выступает в роли улучшителя качества муки и хлебобулочных изделий, увеличивая также их объём, является питанием для дрожжевых культур, применяется как стабилизатор и эмульгатор.

Использованные источники: himmax.ru

Сульфат аммония: формула, инструкция по применению

В соответствии с ГОСТ-9097-82 в России применяется в качестве азотно-серного минерального удобрения. Легко усваивается растениями поэтому его можно использовать круглый год. Оказывает подкисляющее действие на почву. Безопасный для человека и нашёл широкое применение в пищевой промышленности России, Украины и стран ЕС.

Физические свойства

Чистый сернокислый аммоний представляет собой прозрачные кристаллы без запаха с невысокой гигроскопичностью. Порошок розового или светло-жёлтого цвета. Синтетический имеет белый цвет, а коксохимический — красный, серый или синий оттенок.

Формула сульфата аммония:

При давлении 2–3 атмосферы и воздействии 82–98%-м кислородом сульфит аммония переходит в сернокислый аммоний. Затем при выпаривании 40%-го раствора получают кристаллический сульфат аммония. Аммоний сернокислый также получают путём взаимодействия раствора аммиака и серной кислоты.

Состав сульфат аммония: не менее 21% азота в пересчёте на сухое вещество, 0,2% воды и не более 0,03% серной кислоты.

Растворяется в муравьиной кислоте и в воде практически без осадка. Не растворяется в диэтиловом эфире, ацетоне и этаноле. Разложение начинается при температуре 147 градусов Цельсия с образованием гидросульфата аммония и аммиака.

Растворимость в воде:

  • 0°C – 70,5 г/100 г;
  • + 25°C – 76,4 г/100 г;
  • + 100°C – 101,7 г/100 г.

Массовая доля остатка нерастворимого в воде не превышает 0,02%. Мало гигроскопичен и при нормальных условиях не слёживается. Рассыпчатость — 100%.

Применение удобрения сульфат аммония

Вносится как основное удобрение под различные культуры, используется на всех этапах роста растения. Многие садоводы готовят рабочий раствор для полива грядок. При этом важно учитывать погодные условия: в сезон дождей вносят в сухом виде и рыхлят землю. В жидкой форме удобрение впитывается быстрее, поэтому вносить его следует небольшими дозами.

  1. Используется как в жидком, так и сухом виде.
  2. Прост в использовании. Осенью им посыпают землю и в процессе вспахивания заглубляют в верхний горизонт.
  3. Азот сохраняется в плодородном слое почвы длительное время, не вымывается дождями и полностью всасывается корнями растений.
  4. Аммонийная форма азота лучше усваивается растениями и не накапливается в клубнях.
  5. Не ядовит, поэтому работать с ним можно без средств химической защиты.
  6. Отличается от других удобрений низкой стоимостью.

На запущенных почвах применение азота в аммонийной форме позволяет собрать рекордный урожай, а на окультуренной земле аммонийный азот быстро переходит в нитратную форму.

Поведение в почве

При попадании в землю быстро впитывается и катионы аммония оседают в почве и теряют подвижность. В результате чего вероятность вымывания азота сведена к минимуму.

Ионы аммония находятся в обменно-поглощённом состоянии и хорошо усваиваются растениями.

Во время реакции нитрификации азот аммонийный переходит в нитратную форму и скорость процесса зависит от температуры, влажности, аэрации, биологической активности, реакции почвенного покрова, который, в свою очередь, зависит от степени ухоженности почвы. Нитрификация замедляется в случае переувлажнения почвы, а добавление извести ускоряет процесс.

После того как аммонийный азот полностью перешёл в нитратный, он приобретает свойства нитратного удобрения. В результате процесса нитрификации образуются серная и азотная кислоты, которые нейтрализуются в почве, повышая кислотность. При однократном внесении сернокислого аммония существенных изменений в реакции почвы не происходит, а при систематическом поливе среда становится кислой.

Использованные источники: yandex.by

Сульфат аммония

Сульфат аммония – аммонийное удобрение, которое содержит в своем составе серу – мезоэлемент, улучшающий качество урожая. Данное удобрение применяется в качестве основного, а также разрешено применение для подкормок всех сельскохозяйственных культур.

Синонимы: аммоний сернокислый

По-английски: ammonium sulphate

Группа: аммонийные удобрения

Характеристика

Действующее вещество:N = 21, S = 24

Описание: кристаллический порошок белого или слабоокрашенного цвета

Реакция: физиологически кислое удобрение

·Применяется в качестве основного удобрения для всех сельскохозяйственных культур и на всех типах почв.

·Разрешено также применение сернокислого аммония в качестве подкормок.

Поведение в почве

·При попадании в почву сульфат аммония вступает в реакцию с почвенно-поглощающим комплексом (ППК), значительная часть ионов аммония NH4+ обменно поглощается ППК, теряя при этом подвижность. Это значит, что поглощенный ион аммония не вымывается из почвы, что немало важно при промывном режиме почв.

·Вследствие нитрификации аммонийный азот переходит в нитратную форму. На скорость нитрификации влияют различные факторы: температура, влажность, реакция почвы. Переувлажнение почв и повышенная кислотность снижают скорость нитрификации. При известковании кислых почв данный процесс наоборот ускоряется, это связано со снижением кислотности.

·Также надо отметить, что во время реакции нитрификации происходит образование азотной кислоты и высвобождение серной. Далее происходит нейтрализация данных кислот, при этом основания в ППК заменяются водородом, что приводит к повышению кислотности почвы.

Примечание: при однократном внесении воздействие сульфата аммония на реакцию почвы может быть незначительным, но важно помнить, что при постоянном использовании данного удобрения будет существенное подкисление почвенной среды, при этом буферность почвы снизится.

·Сернокислый аммоний должен храниться в сухих закрытых помещениях в оригинальной упаковке. Условия хранения должны быть такими, чтобы исключалось попадание влаги, различных атмосферных осадков и прямых солнечных лучей.

Признаки дефицита

·При нехватке азота в почве у растений затормаживается рост и развитие всего организма. Образующиеся побеги короткие и тонки, листья мелкие.

·На листьях наблюдается хлороз, т.е. пожелтение, которое начинается с нижних старых листьев.

Примечание: для того, чтобы отличить увядание от хлороза необходимо обратить внимание на то, на каких листьях наблюдается пожелтение. Если все листья растения пожелтевшие, то растение увядает. Если же верхние молодые листья зеленого цвета, то у растений хлороз, следовательно, дефицит азота в почве.

Побочные действия

·Повышенное внесение азотных удобрений приводит к полеганию растений, что затрудняет уборку, а также отмечается снижение урожайности.

·Снижение урожайности при избытке азота связано с тем, что идет большой прирост зеленой массы у культур, плоды становятся меньше и полыми внутри.

·Затрудняется транспортировка воды и питательных веществ по растению, что приводит к задержке роста побегов и более позднему цветению.

Техника безопасности

·При работе с сернокислым аммонием обязательно ношение средств индивидуальной защиты, чтобы не было попадания на кожу, слизистые, а также в дыхательные пути. При попадании на слизистую ротовой полости и в дыхательные пути может причинить вред организму.

Важно помнить

·Сульфат аммония разрешено применять в качестве подкормок, но необходимо помнить, что внесение его в период, когда у растений недостаточно накоплено углеводов, пагубно скажется на состоянии культуры. Например, если идет посадка картофеля, то сульфат аммония можно применять при посадке. В случае с возделыванием свеклы сульфат аммония рекомендуется вносить в фазу 4-6 листьев (когда произошло достаточное накопление углеводов) при первой междурядной культивации с заделкой в почву.

·Во время работы с сульфатом аммония важно не допускать его попадания в окружающую среду, особенно в водоемы, т.к. он особо опасен для водных организмов.

Использованные источники: direct.farm

Оцените статью